Образование - Химия - Примеры соединений

eda1971 | Просмотров: 2748


Какие химические соединения? Чего они составлены? Какие примеры соединений? Прокрутите вниз для получения ответов на эти вопросы. Химические соединения-это вещества, которые состоят из атомов двух или более различных элементов. Есть миллионы известных соединений, образующихся из различных элементов, существующих в природе. Элементы соединяются в определенном соотношении, чтобы сформировать определенное химическое соединение, и атомы удерживаются вместе химическими связями. Состава или соотношения, в которых элементы присутствуют в смеси, играет ключевую роль в определении свойств соединения. Эти вещества названы в соответствии с правилами решению Международного союза чистой и прикладной химии (ИЮПАК).

--- Понятие Двухатомных молекул объяснил с примерами

Классификация химических соединений
Химические соединения могут быть разделены на две категории, а именно, органических соединений и неорганических соединений. В то время как органические соединения классифицируются далее на основе функциональной группы представить, неорганические соединения классифицируются на основе типа связи между атомами составляющих. Здесь мы рассмотрим некоторые примеры соединений по каждой категории.

--- В чем разница между Энантиомеров и Диастереомеров?

Типы химических соединений

Органических Соединений
Углеводороды
Соединений, Содержащих Кислород
Соединения, Содержащие Азот
Неорганических Соединений
Ионные соединения
Молекулярные соединения
Водяной кислот

Органических Соединений
Органические вещества представляют собой сложные соединения углерода, в которой один или более атомов углерода ковалентно связаны с атомами других элементов, таких как водород, азот и кислород. Углеводороды-это органические соединения, которые состоят из углерода и атомов водорода только. Когда функциональные группы присоединены к одному или более атомов углерода в углеводородной цепью, затем химические свойства меняться. Органические соединения классифицируются на основе функциональной группы присоединены к атомам углерода.

Углеводороды
Углеводороды подразделяются на алканы, алкены, алкины и ароматические углеводороды. Давайте посмотрим несколько примеров для каждого.

Алканы

Р-HAlkaneAlkanes являются насыщенные углеводороды с одинарными связями между каждой парой атомов углерода. Простейших алканов является метан, в котором один атом углерода связан с четырьмя атомами водорода. Этан приходит следующий, и имеет два атома углерода связаны друг с другом одинарными ковалентными связями. Алканы являются наименее реакционноспособные углеводороды. Представительство алканов показан наряду. Общая формула алканов является CnH2n+2, в то время как для циклических алканов является CnH2n.

Примеры

Пропан (С3Н8)
Бутан (C4H10)
Пентан (С5Һ12БЫЛ)
Гексан (C6H14)
Циклогексан (C6H12)

Циклопентан (C5H10)
Декан (C10H22)
Isocane (C20H42)
Pentacontane (C50H102)
Hexacontane (C60H122)

Алкильную Группу

Алкил GroupAlkyl относится к заместителя или функциональной группы, которое является производным от алкан. Она представлена Р-. Простейшие алкильные группы метильной группы (СН3), которая получается путем удаления одного атома водорода из метана (ch4). С алкильной группе, полученной путем удаления одного атома водорода из родительского алканов, общую формулу для алкильные группы могут быть заданы как CnH2n+1.

Аналогично, мы можем получить алкильные группы от этана, пропана, бутана, пентана, гексана и др.. Имена несколько алкильные группы приведены ниже.

Примеры

Этильную группу (C2H5) от этана (С2Н6)
Группа пропил (C3H7) из пропана (С3Н8)
Бутильная группа (С4Н9) от бутана (C4H10)
Группа пентил (C5H11) от Пентана (С5Һ12БЫЛ)
Группа гексиловый (C6H13) из Гексана (C6H14)

Алкенов

С=CAlkeneAlkenes являются углеводороды, имеющие по меньшей мере одна двойная С=С связь. Простейших алкенов является этен, в котором два атома углерода связаны двойной ковалентной связи. Алкены проявляют цис-транс изомерии, и не более реакционноспособны, чем алканы. Общая формула алкенов с двойной-связь CnH2n, в то время как же для циклических алкенов является CnH2n-2. Алкены с более чем одну двойную связь, называются полиенов.

Примеры

Пропен (взаимодействии c3h6)
Бутен (C4H8)
Пентен (C5H10)
Гексен (C6H12)
Heptene (C7H14)

Октен (C8H16)
Циклопентена (C5H8)
Циклогексен (C6H10)
2-Methylpropene (C4H8)
2-метил-2-гексена (C7H14)

Алкины

С≡CAlkyneAlkynes являются углеводороды, имеющие по меньшей мере одну C≡с тройной связью. Простейший алкин-это специальности, в которых два атома углерода связаны тройной ковалентной связью. Алкины являются наиболее реакционноспособных углеводородов. Общая формула алкинов является CnH2n-2, в то время как для циклических алкинов является CnH2n-4.

Примеры

Пропина (C3H4)
Бутина (C4H6)
4-метил-2-pentyne (C6H10)
4-метил-1-pentyne (C6H10)
1-pentyne (C5H8)

Cyclooctyne (C8H12)
1-hexyne (C6H10)
1-heptyne (C7H12)
1-decyne (C10H18)
5-cyclopropyl-1-pentyne (C8H12)

Ароматические Углеводороды

BenzeneAlso известный как аренов ароматические углеводороды характеризуются шестиуглеродный кольцо, которое имеет заместителей С=С двойных связей, разделенных С-С одинарные. Они известны как ароматические углеводороды, потому что большинство этих соединений имеют сладкий аромат. Бензол является простейшим из этих соединений. Существует два типа ароматические углеводороды: моноциклические ароматические углеводороды (мАч) и полициклических ароматических углеводородов (ПАУ).

Примеры

Толуол или толуол (C7H8)
Стирол (C8H8)
Триметилбензол (C9H12)
Азулен (C10H8)
Антрацена (C14H10)

2-Phenylhexane (C12H18)
Durene (C10H14)
1,3,5-триметилбензол (C9H12)
м-Ксилол (C8H10)
Этилбензол (C8H10)

Группа Арил

Арил GroupAryl относится к заместителя или функциональной группы, которое является производным от ароматического кольца. Она представлена Ар. Простейшая группа арил представляет фенильную группу (С6Н5), которая получается путем удаления одного атома водорода из бензола (C6H6) кольцо.

Аналогично, мы можем получить арильных групп из нафталина, тиофена, durene, ксилол, толуол и т. д.. Имена арильных групп, полученных из толуола и ксилола, приведены ниже.

Примеры

Толил [CH3C6H4] из толуола [CH3C6H5]
Xylyl [(СН3)2C6H3] из ксилола [(СН3)2C6H4]
Вернуться к TopOrganic соединений, содержащих кислород
Существует много функциональных групп, содержащих один или более атомов кислорода. Ниже приводится список таких функциональных групп, наряду с примерами соединений по каждому.

Гидроксильная Группа

Гидроксильных GroupThe гидроксильная группа является функциональной группой, которая состоит из атома водорода и атома кислорода, соединенных между собой ковалентной связью. Анион (он -) - это гидроксид анион, в котором отрицательный заряд находится на атом кислорода. Радикал гидроксила (хо) является нейтральной форме гидроксильной группы. В органической химии, гидроксильная группа является определение функциональной группы в спиртах. Общая формула для ациклических спиртов CnH2n+1OH.

Теперь, давайте взглянем на некоторые примеры органических соединений с гидроксильной группой.

Примеры

Метанола (CH4O)
Этанола (C2H6O)
Пропанол (C3H8O)
Бутанол (C4H10O)
Пентанол (C5H12O)
Гексанола (C6H14O)

Этиленгликоль (C2H6O2)
Глицерин (C3H8O3)
Ксилит (C5H12O5)
Аллилового спирта (C3H6O)
Volemitol (C7H16O7)
Инозитол (С6Н12О6)

Эфиры

EtherEthers представляют собой органические соединения, содержащие группы эфира, который определяется как два алкильных или арильных групп, соединенных с атомом кислорода. Общая формула простых эфиров является R-или. В зависимости от того, алкильных или арильных групп по обе стороны атома кислорода, одинаковые или разные, эфиры классифицируются как простые (симметричные) и смешанные (несимметричные). В простых эфиров, как R и R' являются одинаковыми, в то время как в смешанных эфиров, R и R' различны алкильных или арильных групп. Самый простой эфир диметиловый эфир, в котором две метильные группы присоединены к атому кислорода.

Примеры

Methoxymethane или диметиловый эфир (C2H6O)
Ethoxyethane или диэтилового эфира (C4H10O)
Oxolane или тетрагидрофуране (C4H8O)
1,4-Диоксан (жидкость c4h8o2)
Полиэтиленгликоль (C2nH4n+2на+1)

Methoxybenzene или anisole (C7H8O)
1,2-Dimethoxyethane (C4H10O2)
Oxirane или окись этилена (C2H4O)
Methylheptyl эфира (C8H18O)
Methoxybenzene или anisole (C7H8O)

Альдегиды

Органическое соединение AldehydeAn, которая содержит группы формил, называется альдегид. Наличие карбонильной центр, который связан с атомом водорода, с одной стороны, и R - группы на другие, что определяет альдегид. Карбонильной центром является атом углерода, который связан с атомом кислорода двойной ковалентные связи. Общая формула альдегидов Р-чо, где чо является формильная группа. Органические соединения, которые имеют две группы альдегида известны как dialdehydes. Примером является диальдегид глиоксаль.

Примеры

Метаналь или формальдегид (Джейн ch2o)
Этаналя или ацетальдегид (C2H4O)
Бензальдегид (C7H6O)
Tolualdehyde (C8H8O)
Butanal (C4H8O)

Ретинальдегид (C20H28O)
Коричный альдегид (C9H8O)
Фуран-2-carbaldehyde или фурфурола (C5H4O2)
Этанедиала или глиоксаль (C2H2O2)
Ним или диальдегида (C3H4O2)

Кетоны

KetoneKetones представляют собой группу органических соединений, содержащих карбонильную группу, скрепленный с двумя другими атомами углерода. Общая формула кетонов РЦ(=О)Р', где R и R' могут быть алкильные и арильные группы,. Простейший кетон-пропанон (C3H6O), широко известный как ацетон. Кетоны с одним или более Альфа-водородных атомов (атом водорода присоединен к Альфа-углерода), демонстрируют явление, известное как кето-енольная таутомерия. Кетоны также классифицируются как симметричные и несимметричные кетоны, в зависимости от природы алкильных и арильных групп, присутствующих.

Примеры

Butenone или виниловый кетон метила (C4H6O)
Пропанон или ацетон (C3H6O)
Бутанон (C4H8O)
Cyclopropanone (C3H4O)
1-Phenylethanone или ацетофенон (C8H8O)

Дифенил methanone (C13H10O)
3-Methylcyclopentanone (C6H10O)
6-Undecanone (C11H22O)
4-Tetradecanone (C14H28O)
4,4-Диметил-2-pentanone (C7H14O)

Карбоновые Кислоты

AcidCarboxylic карбоновые кислоты-это органические соединения с по меньшей мере одной карбоксильной группе. Карбоксильная группа состоит из карбонильной группы (°с РР=О) И гидроксильной группы (Р-О-Ч). Он представляет собой -СООН. Общая формула карбоновых кислот R-СООН. Они являются наиболее часто встречающихся кислот в органической химии. Однако карбоновые кислоты являются слабыми кислотами с сильными запахами.

Самый простой член этой группы является метановый кислоты, который также известен как муравьиная кислота.

Примеры

Муравьиная кислота или метанолового кислота (CH2O2)
Уксусная кислота или этановая кислота (C2H4O2)
Бутановой кислоты (жидкость c4h8o2)
Pentanoic кислота и валериановая кислота (C5H10O2)
Декановая кислота и каприновая кислота (C10H20O2)

Dodecanoic кислоты и лауриновой кислоты (C12H24O2)
Октадекановая кислота или стеариновая кислота (C18H36O2)
Hexadecanoic кислоты или пальмитиновой кислоты (C16H32O2)
Бензойная кислота (C7H6O2)
Ходе кислоту (C8H8O2)

Хлорангидридов

Кислота ChlorideAcid хлориды представляют собой органические соединения, содержащие функциональные группы -со-CL в их структуре. Они являются производными карбоновых кислот. Общая формула хлорангидридов является RCOCl. Простейший хлорид кислота хлористый ацетил (CH3COCl). Аналогичным образом, карбоновые кислоты также могут реагировать на форму галогениды кислоты (бромиды, иодиды и т. д.). Хлориды кислоты также известны как ацил хлоридов, и высокореакционных. Они используются в синтезе ангидридов кислот, сложных эфиров и амидов.

Примеры

Хлористый ацетил (C2H3ClO)
Бензоил хлорид (C7H5ClO)
Хлорид Propanoyl (C3H5ClO)
Хлорид Butanoyl (C4H7ClO)
2-Methylpropanoyl хлорид (C4H7ClO)

Хлорид Fluoroacetyl (C2H2ClFO)
Хлорид Acryloyl (C3H3ClO)
Adipoyl хлорид (C6H8Cl2O2)
Анизоил хлористый (C8H7ClO2)
Oxalyl дихлорид (C2O2Cl2)

Эстеры

EsterIn неорганической химии, щелочи реагируют с кислотами с образованием солей. Аналогичным образом, в органической химии, гидроксильных соединений (спиртов и фенолов) реагируют с оксокислот (кислоты, содержащие кислорода) с образованием сложных эфиров. Таким образом, эстеры ничего, кроме солей, спиртов и кислот. Наиболее распространены эфиры, полученные из карбоновых кислот. Процесс, при котором карбоновые кислоты реагируют со спиртами в присутствии соляной или серной кислот, называется этерификация. Реакция включает в себя замену гидроксила (OH) группы кислоты с алкокси (р. Это'О) группы алкоголь. Сложные эфиры могут быть образованы также из ангидридов кислот, ацил галогениды, соли карбоксилата, и другие эфиры.

Примеры

Бутил butanoate (C8H16O2)
Этилацетат (жидкость c4h8o2)
Этилформиату (C3H6O2)
Изопропил ацетат (C5H10O2)
Изобутил ацетат (C6H12O2)

Метилбензоат (C8H8O2)
Pentanoate метиловый (C6H12O2)
Этил pentanoate (C7H14O2)
Бензил ацетат (C9H10O2)
Этил hexanoate (C8H16O2)
Вернуться к TopCompounds, содержащие Азот
Эти соединения с функциональной группой, который имеет атомы азота в нем, в которую входят амины, амиды и нитрилы.

Аминов

AmineAmines представляют собой органические соединения, которые являются производными аммиака (NH3), в которых атомы водорода аммиака замещены на алкильные или арильные группы. Амины могут быть определены присутствием атома азота с неподеленной электронной пары электронов. Амины, которые содержат ароматический кольцо, прикрепленное к атому азота, называются ароматическими аминами, в то время как другие называются алифатических аминов. Все амины являются более простой, по сравнению с аммиаком. Амины можно разделить на три класса, и это выглядит следующим образом:

Первичные Амины
В первичных аминов, один из трех атомов водорода в аммиаке, заменен на алкильные или арильные группы. Таким образом, первичные амины могут быть алифатическими или ароматическими. Общая химическая формула первичных аминов RNH2, и они называются "алкиламина". Примеры алифатических первичных аминов метиламин, этиламин, пропиламин и, в то время как пример ароматических первичных аминов является phenylamine (анилина).

Вторичных Аминов
В вторичных аминов, два из трех атомов водорода в аммиаке, заменены алкильных или арильных групп. Общая формула вторичных аминов R2NH, и они называются "dialkylamine". Вторичные амины могут быть циклическими. Примеры вторичных алифатических аминов диметиламин, ethylmethylamine, и диэтиламин, в то время как пример вторичных ароматических аминов является дифениламин.

Третичные Амины
В третичных аминов, все три водородных атома аммиака, заменены алкильных или арильных групп. Другими словами, третичных аминов имеет три группы углеводородов, прикрепленных к атому азота. Третичные амины могут быть циклическими. Общая формула третичных аминов R3N, и они называются "триалкиламином". Примеры триметиламин и triphenylamine.

Если все четыре атома водорода в ион аммония заменяются алкильных или арильных групп, затем четвертичные аммониевые соли образуются ионные. Простейшим примером такой соли является хлорид тетраметиламмонийная (СН3)4Н+ Сl-. Ниже приводятся некоторые примеры первичных, вторичных и третичных аминов.

Примеры

Пропиламин (C3H9N)
Бутиламин (C4H11N)
Pentylamine (C5H13N)
Phenylamine или анилина (C6H7N)
Диметиламин (C2H7N)

Диэтиламин (C4H11N)
Methylpropylamine (C4H11N)
Дифениламин (C12H11N)
Триметиламин (C3H9N)
Triphenylamine (C18H15N)

Амиды

AmideAmides или кислоты амиды карбоновых кислот (RCOOH) производные, в которых -ой части кислоты заменяется -NН 2 группы. Общая формула органических амидов RCONH2. Амиды подразделяются на первичные, вторичные и третичные амиды, в зависимости от количества атомов водорода присоединены к атому азота функциональной группы -CONH2. Ниже приводятся некоторые примеры амидов.

Примеры

Methanamide (CH3NO)
Ethanamide (C2H5NO)
Propanamide (C3H7NO)
Pentanamide (C5H9NO)
Бензамид (C7H7NO)

Н-methylethanamide (C3H7NO)
Н-phenylethanamide (C8H9NO)
Н-phenylbenzamide (C13H11NO)
Н,Н-dimethylethanamide (C4H9NO)
Н,Н-dimethylbenzamide (C9H11NO)

Нитрилы:

NitrileAny органическое соединение, которое имеет с≡Н функциональные группы, является нитрил. Термин циано также используется в качестве заместителя префикс для нитрилов. Общая химическая формула нитрилов является радиоуправляемый≡Н. Неорганические соединения, которые имеют в стиле C≡Н-группы известны как цианиды. Нитрилы являются синтезированные из углеводородов, цианистых солей, органические галогениды, амиды, оксимы и. Номенклатура нитрилов на основе числа атомов углерода в самой длинной углеродной цепи, включая атом углерода -с≡Н группа. Примеры простых нитрилов являются ethanenitrile, propanenitrile, и butanenitrile. Ниже приводятся несколько примеров из нитрилов.

Примеры

Ацетонитрил (C2H3N)
Propanenitrile (C3H5N)
Butanenitrile (C4H7N)
Pentanenitrile (C5H9N)
Hexanenitrile (C6H11N)

2-Propenenitrile (C3H3N)
Cyclobutyronitrile (C5H7N)
Бензонитрил (C7H5N)
Pentanedinitrile (C5H6N2)
Adiponitrile (C6H8N2)
Вернуться к TopInorganic соединений
Неорганических соединений являются соединения, не содержащие углерода. Однако, есть исключения, которые включают такие соединения, как двуокись углерода, окись углерода и т. д.. Неорганические соединения могут быть разделены на ионные соединения, молекулярные соединения и водного раствора кислоты.

Ионные Соединения
Ионные соединения-это соединения, содержащие один ион металла и один или более неметаллических ионов. Ионные соединения могут быть двоичной или троичной, и эти два типа описаны ниже, вместе с примерами для каждого.

Бинарных Ионных Соединений
Ионные соединения, содержащие два элемента, один из которых металлический, а другой-неметалл, называются бинарных ионных соединений. Одним из примеров такого соединения является хлорид натрия (хлористый натрий), которая содержит один ион натрия (металл) и хлорид-Иона (неметаллических). Больше примеров бинарных ионных соединений приведены ниже.


Фторида Лития (Lif)
Бромид Лития (Либр)
Селенид Лития (Li2Se)
Нитрид Лития (Li3N)
Хлорид Натрия (NaCl)

Фторид Цезия (Фго)
Сульфид Бериллия (БЭС)
Магний Фтористый (MgF2)
Хлорид Магния (Mgcl2)
Бромид Кальция (CaBr2)

Тройных Ионных Соединений
Ионных соединений, содержащих три элемента, которые состоят из по меньшей мере одного металла и одного неметалла, известны как тройные ионные соединения. Одним из примеров такого соединения карбонат кальция (caco3), который имеет один ион кальция (металл), один ионами углерода (неметаллических) и трех ионов кислорода. Примеры тройных ионных соединений приведены ниже.

Примеры

Гидроксид Лития (Игил)
Нитрат Натрия (NaNO3)
Хлорат Натрия (NaClO3)
Серебро Перекисью (Ag2O2)
Карбонат Магния (Mgco3)

Гидроксид Серебра (AgOH)
Серебро Азотнокислое (Agno3)
Бериллий Сернокислый (BeSO4)
Гидроксид Цезия (CsOH)
Сульфат Магния (Mgso4)
Вернуться к TopMolecular соединений
Молекулярные соединения-соединения, в которых два или более неметаллических атомов образуют молекулы. Они также известны как ковалентные соединения, потому что связи между атомами в молекуле ковалентные связи. Молекулярные соединения может быть полярной или неполярной, в зависимости от формы молекулы и полярность связи между атомами составляющих. Вот некоторые примеры молекулярных соединений.

Примеры

Дихлорид Серы (SCl2)
Тетрафторид кремния (SiF4)
Вода (H2O)
Аммиак (NH3)
Дибромид серы (SBr2)

Трехфтористого бора (BF3)
Tetrabromide углерода (CBr4)
Disulfur дииодида (СИ)
Trihydride фосфора (РН3)
Диоксид кремния (SiO2)
Назад к TopAqueous кислот
Термин водный используется для решения какого-либо вещества в воду. Таким образом, водяное кислоты кислоты в растворе с водой. Эти кислоты либо кислоты бинарных или тройных кислот. Давайте посмотрим на примеры каждого.

Бинарные Кислот
Бинарные кислоты содержат два элемента, один из которых является водород, а другой представляет собой неметаллических. Одним из примеров является соляная кислота (HCl), который содержит один атом водорода и один атом хлора (неметаллических). Больше примеров бинарных водных кислот приводятся ниже.

Примеры

Плавиковая кислота (HF)
Бромистоводородная кислота (Евр.)
Иодистоводородной кислотой (привет)
Сероводородная кислоты (Н2Ѕ)
Hydroselenic кислоты (H2Se)

Hydroarsenic кислоты (H3As)
Углеводородные кислоты (H4C)
Hydrosiliconic кислоты (H4Si)
Азотоводородной кислоты (H3N)
Hydrophosphoric кислоты (H3P)

Троичная Кислот
Троичная кислот содержит три элемента, один из которых является водород, один кислород, а третий элемент-неметалл. Одним из примеров является серная кислота (H2SO4), который содержит водород, серу (неметаллических) и кислорода. Примеры тройных водных кислот приводятся ниже.

Примеры

Азотная кислота (HNO3)
Ортофосфорная кислота (h3po4)
Борная кислота (Н3ВО3)
Угольная кислота (H2CO3)
Азотистой кислоты (hno2 с)

Марганцовка кислоты (HMnO4)
Мышьяковой кислоты (H3AsO4)
Arsenous кислоты (H3AsO3)
Хлорноватистая кислота (hclo)
Хлорная кислота (hclo4 в)

Это были некоторые примеры соединений в химии. Есть миллионы химических соединений там и, следовательно, это сложно перечислить их здесь. Однако большинство из упомянутых выше соединений, имеют широкие применения в различных областях.

купить медицинские одноразовые шапочки по низкой цене от производителя


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Примеры соединений Примеры соединений